Química Básica — Mezclas, Reacciones y Balanceo

La química estudia la materia: su composición, propiedades y las transformaciones que experimenta.

Clasificación de la Materia

  • Sustancia pura: Composición definida y constante.
    ↳ Elemento: solo un tipo de átomo (O₂, Fe).
    ↳ Compuesto: dos o más elementos unidos (H₂O, NaCl).
  • Mezcla: Combinación de dos o más sustancias.
    ↳ Homogénea: composición uniforme (solución).
    ↳ Heterogénea: fases visibles diferentes.

Tipos de Mezclas

Tipo Ejemplo Separación
Solución (hom.) Agua + sal Evaporación
Coloide Leche, niebla Centrifugación
Suspensión (het.) Arena en agua Filtración
Mezcla mecánica Arena + hierro Imantación

Tipos de Reacciones Químicas

  • Síntesis: A + B → AB (dos reactivos forman uno)
  • Descomposición: AB → A + B (uno se divide en varios)
  • Desplazamiento simple: A + BC → AC + B
  • Doble desplazamiento: AB + CD → AD + CB
  • Combustión: Combustible + O₂ → CO₂ + H₂O + energía
  • Neutralización: Ácido + Base → Sal + H₂O
  • Redox: Transferencia de electrones entre reactivos.

Balanceo de Ecuaciones

El balanceo aplica la Ley de Conservación de la Masa: los átomos de cada elemento deben ser iguales en reactivos y productos.

H₂ + O₂ → H₂O (sin balancear)
2H₂ + O₂ → 2H₂O ✔ (balanceada)

Pasos: (1) Identifica cada elemento. (2) Cuenta átomos en cada lado. (3) Agrega coeficientes para igualar. (4) Verifica.

Ejemplos de Ecuaciones Balanceadas

Combustión del metano:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Formación del agua:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Neutralización:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Fotosíntesis:

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

⚗️ Simulador Interactivo

Clasificador de Mezclas

Selecciona una mezcla para ver sus características.

🧂

Agua con sal (NaCl)

Mezcla Homogénea — Solución
  • ✔ Composición uniforme en toda la muestra
  • ✔ No se distinguen las fases a simple vista
  • ✔ Separación por evaporación
  • ✔ Soluto (sal) + Solvente (agua)
🪨

Arena en agua

Mezcla Heterogénea — Suspensión
  • ✔ Se distinguen las fases
  • ✔ La arena sedimenta con el tiempo
  • ✔ Separación por filtración o decantación
  • ✔ Partículas visibles o grandes
🥛

Leche

Mezcla Coloide
  • ✔ Partículas entre 1 y 1000 nm
  • ✔ Dispersión de grasas en agua
  • ✔ Separación por centrifugación o ultrafiltración
  • ✔ Efecto Tyndall (dispersa la luz)
🔩

Arena + limadura de hierro

Mezcla Heterogénea — Mecánica
  • ✔ Componentes visibles a simple vista
  • ✔ Propiedades individuales conservadas
  • ✔ Separación por imantación (hierro)
  • ✔ Fácil de separar físicamente

Tipos de Reacciones Químicas

Selecciona un tipo de reacción para ver ejemplos y explicación.

👆 Selecciona una reacción abajo

⚗️ Síntesis

A + B → AB

💥 Descomposición

AB → A + B

🔄 Desplazamiento Simple

A + BC → AC + B

↔️ Doble Desplazamiento

AB + CD → AD + CB

🔥 Combustión

Combustible + O₂ → productos

⚖️ Neutralización

Ácido + Base → Sal + H₂O

Práctica de Balanceo de Ecuaciones

Ingresa los coeficientes correctos y verifica si la ecuación está balanceada.

📖 Diccionario

Átomo
Unidad básica de la materia. Compuesto de protones, neutrones (núcleo) y electrones (corteza).
Elemento químico
Sustancia formada por átomos del mismo número atómico. No se puede descomponer por medios químicos.
Compuesto
Sustancia formada por dos o más elementos unidos en proporción fija. Ej: H₂O, CO₂, NaCl.
Mezcla homogénea
Composición uniforme en toda la muestra. No se distinguen los componentes a simple vista.
Mezcla heterogénea
Se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con microscopio.
Reactivos
Sustancias que participan al inicio de una reacción química (lado izquierdo de la ecuación).
Productos
Sustancias que se forman al finalizar la reacción química (lado derecho de la ecuación).
Ley de Conservación de la Masa
La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Los átomos no se crean ni destruyen.
Coeficiente estequiométrico
Número entero que precede a una fórmula en una ecuación química para balancearla.
Combustión
Reacción de un combustible con oxígeno liberando energía, CO₂ y H₂O.
Ácido
Sustancia que en agua libera iones H⁺. pH menor que 7. Ej: HCl, H₂SO₄.
Base (Álcali)
Sustancia que en agua libera iones OH⁻. pH mayor que 7. Ej: NaOH, Ca(OH)₂.

🎬 Videos en Español

Mezclas homogéneas y heterogéneas

Tipos de reacciones químicas

Balanceo de ecuaciones químicas

Ácidos, bases y reacciones de neutralización

Cuestionario

10 preguntas aleatorias del banco de 50. Calificación de 0 a 100.